1、根据同一氧化还原反应进行判断要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(还原性)强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物）。
【资料图】
2、结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
3、如：CuO + H2 Cu + H2O 中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。
4、氧化性：CuO ＞ H2O；还原性：H2 ＞ Cu。
5、2、根据活动顺序表进行判断（1）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐渐增强（2）非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱F- Cl- Br- I- S2还原性逐渐增强3、根据反应条件进行判断。
6、当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱，如：16HCl(浓) + 2KMnO4 ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ ①4HCl(浓) + MnO2==MnCl2↑+2H2O + Cl2 ②4HCl(浓) + O2==2H2O + Cl2↑ ③上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4 、MnO2、O2 ①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子②式中MnO2需要在加热条件下才能完成③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。
7、由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4 ＞ MnO2 ＞ O2 4、根据氧化产物的价态高低进行判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
8、如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判断氧化性：Cl2 ＞ S 。
9、5、根据元素周期表进行判断①同主族元素（从上到下）。
10、如：F Cl Br I 非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强Li Na K Rb Cs 金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱②同周期主族元素（从左到右）如：Na Mg Al Si P S Cl单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱6、根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱进行判断如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03 ，可以判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 , 可以判断还原性：Na ＞ Mg7、依据元素化合价判断 对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。
11、如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但也有例外如氧化性 HClO＞HClO3＞HClO4）8、根据原电池、电解池的电极反应进行判断①两种不同的金属构成原电池的两极时。
12、负极金属是电子流出的极，正极是电子流入的极。
13、其还原性：负极＞正极。
14、②用惰性电极点解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强；在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
15、如：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
16、经分析得到还原性：B＞A＞C 。
17、9、根据物质的浓度大小进行判断 具有氧化性（还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强；反之，其氧化性（还原性）越弱。
18、如：氧化性：HNO3(浓) ＞HNO3(稀) 总之，判断氧化性、还原性的强弱时，比较的是物质得失电子的难易程度，而不是以得失电子数多少。
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